Endotermické reakce

Aby mohla reakce probíhat samovolně, musí být Δ_rG záporné. Proto mohou endotermické reakce probíhat spontánně jen tehdy, je-li endotermicita přebita příspěvkem entropickým.

Δ_rG = Δ_rH − TΔ_rS

• Při reakci 5 gramů uhličitanu amonného s 30 ml 30% kyseliny octové klesla teplota z 23 °C na 19 °C.
• Smíchejte v kádince 16 g sulfokyanidu amonného s 32 g Ba(OH)₂.8H₂O. Kádinku položte na mokré dřevěné prkénko. Probíhající reakce je silně endotermická. Potřebné teplo je odebráno z bezprostředního okolí. Výsledkem je kádinka přimrzlá k prkénku, s nímž je možné ji nadzdvihnout (viz video). Probíhající reakce je

  Ba(OH)₂.8H₂O(s) + 2 NH₄SCN(s) = Ba(SCN)₂(s) + 2 NH₃(g) + 10 H₂O(l)

  Vzrůst entropie systému (495 J/mol/K) způsobený vznikem velkého množství molekul produktu nejen v pevném, ale i kapalném a plynném skupenství překonává endotermicitu (ΔHr = 102,2 kJ/mol) tohoto systému; reakce probíhá spontánně.

Chemické reakce: Reakce spontánní, entropicky řízená reakce
Termodynamika: Děj endotermický