10.5 Rovnováha kapalina–plyn
Pokud je jedna složka nad svou kritickou teplotou, označujeme
tuto rovnováhu 
jako rovnováhu kapalina–plyn.
Tato rovnováha bývá nejčastěji popisována pomocí
Henryho zákona
kde KH je Henryho konstanta. Pro teplotní závislost Henryho konstanty platí vztah podobný Clausiově–Clapeyronově rovnici
kde ΔHrozp je rozpouštěcí entalpie plynu.
Další možností popisu rovnováhy kapalina–plyn je využití Bunsenova (α) nebo Ostwaldova (β) absorpčního koeficientu
kde p° je normální tlak (0,101325 MPa), p2 je parciální tlak plynu v plynné fázi, V1(l) je objem rozpouštědla. V2° je objem absorbovaného plynu za normálních podmínek.
je nutno znát objem rozpuštěného plynu za podmínek pokusu V2(g)(T,p2).
Příklady:
10.5.1 Výpočet Henryho konstanty a absorpčních koeficientů (
)10.5.2 Výpočet koncentrace oxidu uhličitého ve vodě (
)10.5.3 Výpočet množství rozpuštěného plynu ve vodě (
)10.5.4 Výpočet rozpuštění dusíku v krvi (
)10.5.5 Výpočet rozpouštěcí entalpie ze složení kapaliny (
)10.5.6 Výpočet minima rozpustnosti plynu v kapalině (
)