3.6 Entalpická bilance
Změna entalpie u chemické reakce, kde teplota vstupních látek je T1 a teplota produktů T2, se vypočte z bilance
kde Tref je standardní teplota, použitá pro výpočet reakční entalpie podle Hessova zákona (zpravidla rovna 298 K). Pokud je soustava tepelně izolována, reakce probíhá adiabaticky a rovnice přejde na tvar
Symbol Tad označuje adiabatickou teplotu produktů, kterou je možné z uvedené rovnice vypočítat.
Příklady:
3.6.1 Výpočet adiabatické teploty při spalování vodíku (
)3.6.2 Entalpická bilance při konverzi SO2 na SO3 (
)3.6.3 Výpočet adiabatické teploty hoření (
)3.6.4 Výpočet adiabatické teploty pro různý tvar molární tepelné kapacity (
)3.6.5 Výpočet množství vody při hašení vápna (
)3.6.6 Kombinace exotermní a endotermní reakce (
)3.6.7 Výpočet teploty produktů v obecné entalpické bilanci (
)3.6.8 Výpočet vstupní teploty při entalpické bilanci (
)3.6.9 Výpočet přebytku vzduchu při adiabatickém spalování (
)3.6.10 Výpočet uvolněného tepla při obecné entalpické bilanci (
)3.6.11 Výpočet adiabatické teploty při neúplném spalování (
)