5.1 Výpočet termodynamických vlastností u ideálního plynu a ideálních směsí
Pro výpočet Vm, Hm, Sm, Gm, Cpm u plynných směsí, které se řídí stavovou rovnicí ideálního plynu platí
kde Hm,i°, Sm,i°, Gm,i° = Hm,i°−TSm,i°, Cpm,i° jsou molární entalpie, entropie, molární Gibbsova energie a molární izobarická tepelná kapacita ve stavu ideálního plynu při teplotě T a standardního tlaku p°.
V případě ideální plynné, kapalné či tuhé směsi je molární objem, entalpie, Gibbsova energie a tepelná kapcita dány relacemi
kde Vm,i•, Hm,i•, Gm,i• = Hm,i•−TSm,i•, Cpm,i• jsou reálné hodnoty molárního objemu, entalpie, entropie, Gibbsova energie a izobarické tepelné kapacity i−té čisté složky při teplotě a tlaku a stejné fázi jako je směs.
Poznámka
Jako ideální směs se často definuje směs pro kterou platí relace (5.9). Relace pro
objem, entalpii, entropii,… takového systému jsou z tohoto definičního vztahu snadno
odvoditelné a odpovídají výše uvedeným vztahům.
Příklady:
5.1.1 Počet experimentálních bodů potřebných pro výpočet termodynamických veličin ( )5.1.2 Entalpie, entropie a Gibbsova energie ideální plynné směsi ( )
5.1.3 Entalpie, entropie a Gibbsova energie u ideální kapalné směsi ( )
5.1.4 Entalpie, entropie a Gibbsova energie u ideální směsi reálných plynů ( )
5.1.5 Počet experimentálních bodů u plynné směsi ( )