7.2.19 Výpočet součinu rozpustnosti ze standardních elektrodových potenciálů
Pomocí hodnot standardních elektrodových potenciálů, uvedených v tabulkách vypočítejte součin rozpustnosti síranu rtu»ného při teplotě 25 °C.
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
Výsledek
KHg2SO4 = 6,015.10−7
Řeąení
Disociace síranu rtu»ného probíhá podle rovnice
Součin rozpustnosti síranu rtu»ného je dán vztahem
Tato rovnice definuje rovnováľnou konstantu disociace. Tuhý síran rtu»ný je ve svém standardním stavu a jeho aktivita je proto jednotková. Pro součin rozpustnosti tedy platí
kde ΔG° je změna standardní Gibbsovy energie reakce. Reakci lze získat kombinací reakcí odpovídajících redukčním reakcím na kalomelové a rtu»ové elektrodě, tj.
Reakce je rozdílem dílčích pochodů (1) a (2) a pro změnu standardní Gibbsovy energie reakce tedy platí vztah (7.20)
Součin rozpustnosti síranu rtu»ného
získáme po dosazení
do uvedené rovnice:
