Mimimum FCH I
aneb
Minimální vědomosti, které byste měli spolehlivě prokázat, chcete-li úspěšně
absolvovat bakalářskou zkoušku z Fyzikální chemie I (Podmínka nutná, leč
nikoliv postačující...)
Tato pomůcka by měla sloužit pro kontrolu znalosti základních pojmů z
předmětu Fyzikální chemie I před vlastní zkouškou. Zkuste si ověřit své
vědomosti na níže uvedených heslech. Pokud neznáte odpověď, nebo si nejste
jisti její správností, klikněte na zvolené heslo myší a vpravo se
objeví správná odpověď.
- Molární objem Vm a měrný (specifický) objem Vsp
- Měrná (specifická) hustota ρsp
- Vyjadřování složení směsí
- Hmotnostní zlomek wi a hmotnostní procenta látky ve směsi
- Molární zlomek xi a molární procenta složky ve směsi
- Aplikace: vzájemné přepočty hmotnostních a molárních zlomků
- Objemový zlomek φi a objemová procenta složky ve směsi
- Aplikace: Přepočet objemových procent na hmotnostní
- Látková koncentrace ci (dříve používaný termín „molarita“) složky ve směsi
- Molalita složky mi
- Aplikace: vzájemné koncentrační přepočty
- Stavová rovnice ideálního plynu
- Chování ideálního plynu při dějích [V], [T], [p]
- Stavové chování reálného plynu
- Extenzivní a intenzivní veličiny
- Stavové a nestavové veličiny
- Klasifikace termodynamických systémů
- Energie
- Objemová práce W
- Teplo Q
- Vratné a nevratné děje
- Vnitřní energie U
- První věta termodynamická
- Entalpie H
- Tepelné kapacity
- Reakční entalpie
- Slučovací entalpie
- Spalná entalpie
- Hessův zákon
- Závislost reakční entalpie na teplotě (Kirchhoffův zákon)
- Druhá věta termodynamická
- Třetí věta termodynamická
- Závislost entropie na teplotě (za konstantního tlaku, kvalitativně)
- Závislost entropie na tlaku (za konstantní teploty, kvalitativně)
- Helmholtzova energie F
- Gibbsova energie G
- Spojené formulace I. a II. věty termodynamické
- Skupenský stav
- Fáze
- Chemický potenciál μ
- Extenzivní a intenzivní kritérium rovnováhy
- Gibbsův fázový zákon
- Tlak nasycených par
- Normální bod varu, normální bod tání
- Trojný bod
- Závislost tlaku nasycených par na teplotě (Clapeyronova rovnice)
- Clausiova - Clapeyronova rovnice
- Tlak par složky nad ideálním roztokem (Raoultův zákon)
- Azeotropická směs
- Rozpustnost plynů v kapalinách (Henryho zákon)
- Eutektický bod
- Rozsah reakce ξ
- Stupeň přeměny α
- Zápis rovnovážné konstanty na základě stechiometrie reakce
- Látková bilance jednoduché reakce
- Vztah mezi ΔrGom a rovnovážnou konstantou chemické reakce
- Teplotní závislost rovnovážné konstanty (van´t Hoffova izobara)
- Vysvětlení pojmu elektrolyt
- Rozdíl mezi silným a slabým elektrolytem
- Iontový součin vody
- Definice pH
- Konstanta kyselosti slabé kyseliny
- Součin rozpustnosti
- Oxidační a redukční reakce
- Faradayovy zákony
- Elektroda galvanického článku, elektrodový potenciál
- Definice anody a katody
- Schematický zápis galvanického článku
- Relace mezi ΔG a E
- Nernstova rovnice pro reakci ve vratném galvanickém článku
- Standardní potenciál
- Elementární reakce
- Definice reakční rychlosti
- Rychlostní rovnice
- Řád reakce a molekularita reakce
- Poločas reakce
- Reakční mechanismus
- Vysvětlení účinku katalyzátoru
- Teplotní závislost rychlostní konstanty (Arrheniova rovnice)