Mimimum FCH I

aneb

Minimální vědomosti, které byste měli spolehlivě prokázat, chcete-li úspěšně absolvovat bakalářskou zkoušku z Fyzikální chemie I (Podmínka nutná, leč nikoliv postačující...)

Tato pomůcka by měla sloužit pro kontrolu znalosti základních pojmů z předmětu Fyzikální chemie I před vlastní zkouškou. Zkuste si ověřit své vědomosti na níže uvedených heslech. Pokud neznáte odpověď, nebo si nejste jisti její správností, klikněte na zvolené heslo myší a vpravo se objeví správná odpověď.

  1. Molární objem Vm a měrný (specifický) objem Vsp
  2. Měrná (specifická) hustota ρsp
  3. Vyjadřování složení směsí
  4. Hmotnostní zlomek wi a hmotnostní procenta látky ve směsi
  5. Molární zlomek xi a molární procenta složky ve směsi
  6. Aplikace: vzájemné přepočty hmotnostních a molárních zlomků
  7. Objemový zlomek φi a objemová procenta složky ve směsi
  8. Aplikace: Přepočet objemových procent na hmotnostní
  9. Látková koncentrace ci (dříve používaný termín „molarita“) složky ve směsi
  10. Molalita složky mi
  11. Aplikace: vzájemné koncentrační přepočty
  12. Stavová rovnice ideálního plynu
  13. Chování ideálního plynu při dějích [V], [T], [p]
  14. Stavové chování reálného plynu
  15. Extenzivní a intenzivní veličiny
  16. Stavové a nestavové veličiny
  17. Klasifikace termodynamických systémů
  18. Energie
  19. Objemová práce W
  20. Teplo Q
  21. Vratné a nevratné děje
  22. Vnitřní energie U
  23. První věta termodynamická
  24. Entalpie H
  25. Tepelné kapacity
  26. Reakční entalpie
  27. Slučovací entalpie
  28. Spalná entalpie
  29. Hessův zákon
  30. Závislost reakční entalpie na teplotě (Kirchhoffův zákon)
  31. Druhá věta termodynamická
  32. Třetí věta termodynamická
  33. Závislost entropie na teplotě (za konstantního tlaku, kvalitativně)
  34. Závislost entropie na tlaku (za konstantní teploty, kvalitativně)
  35. Helmholtzova energie F
  36. Gibbsova energie G
  37. Spojené formulace I. a II. věty termodynamické
  38. Skupenský stav
  39. Fáze
  40. Chemický potenciál μ
  41. Extenzivní a intenzivní kritérium rovnováhy
  42. Gibbsův fázový zákon
  43. Tlak nasycených par
  44. Normální bod varu, normální bod tání
  45. Trojný bod
  46. Závislost tlaku nasycených par na teplotě (Clapeyronova rovnice)
  47. Clausiova - Clapeyronova rovnice
  48. Tlak par složky nad ideálním roztokem (Raoultův zákon)
  49. Azeotropická směs
  50. Rozpustnost plynů v kapalinách (Henryho zákon)
  51. Eutektický bod
  52. Rozsah reakce ξ
  53. Stupeň přeměny α
  54. Zápis rovnovážné konstanty na základě stechiometrie reakce
  55. Látková bilance jednoduché reakce
  56. Vztah mezi ΔrGom a rovnovážnou konstantou chemické reakce
  57. Teplotní závislost rovnovážné konstanty (van´t Hoffova izobara)
  58. Vysvětlení pojmu elektrolyt
  59. Rozdíl mezi silným a slabým elektrolytem
  60. Iontový součin vody
  61. Definice pH
  62. Konstanta kyselosti slabé kyseliny
  63. Součin rozpustnosti
  64. Oxidační a redukční reakce
  65. Faradayovy zákony
  66. Elektroda galvanického článku, elektrodový potenciál
  67. Definice anody a katody
  68. Schematický zápis galvanického článku
  69. Relace mezi ΔG a E
  70. Nernstova rovnice pro reakci ve vratném galvanickém článku
  71. Standardní potenciál
  72. Elementární reakce
  73. Definice reakční rychlosti
  74. Rychlostní rovnice
  75. Řád reakce a molekularita reakce
  76. Poločas reakce
  77. Reakční mechanismus
  78. Vysvětlení účinku katalyzátoru
  79. Teplotní závislost rychlostní konstanty (Arrheniova rovnice)