V průběhu příkladu se nemění látkové množství plynu n. V případě a) se
nemění ani teplota (izotermický děj). Zapíšeme si stavovou rovnici ideálního
plynu pro počáteční bod 1 a konečný bod 2. Teplota na konci T2 = teplota na
začátku T1.
Jestliže se rovnají pravé strany, rovnají se i levé. Kombinací
dostaneme rovnici zvanou Boyleův zákon. Platí pro ideální plyn za
konstantní teploty a jestliže se látkové množství plynu nemění.
Jedinou neznámou je konečný tlak p2.
V případě b) se jedná o izobarický děj. Zapíšeme stavovou rovnici pro
počáteční bod 1 a stejnou rovnici pro bod 2. Tlak na počátku p1 = tlak
na konci = p2.
Kombinací dostaneme vztah (Gay-Lusacův zákon), který platí pro ideální plyn za
konstantního tlaku a látkového množství.
Jedinou neznámou je konečná teplota T2.