2.18 Hessův zákon
Pomocí Hessova zákona lze
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
Výsledek
d) určit standardní reakční entalpie
Řešení
Hessův zákon umožňuje výpočet standardní reakční entalpie reakce
např. ze standardních slučovacích tepel jednotlivých látek (
).
kde νi jsou stechiometrické koeficienty při matematickém zápisu chemické reakce (záporné pro výchozí látky, kladné pro produkty). Uvedený vztah je také možno převést na součet dvou tepel
Hessův zákon je příklad využití stavového charakteru entalpie. Hodnota stavové veličiny
(reakční entalpie) není závislá na "cestě" systému z výchozího do konečného stavu.
Výpočet reakční entalpie je tudíž prováděn
pro hypotetickou reakční cestu: za dané teploty a standardního
tlaku se výchozí látky nejprve rozloží na prvky (viz teplo Q1) a poté se
z těchto prvků vytvoří produkty (viz teplo Q2).
Rozkladu látky na prvky, resp.
jejímu složení z prvků, přísluší standardní
slučovací entalpie 
. Její hodnota pro rozklad a pro složení se liší pouze znaménkem,
které je v Hessově zákoně zohledněno pomocí stechiometrických koeficientů νi.
Jinou alternativou Hessova zákona je výpočet standardní reakční entalpie pomocí spalných tepel
(
).
