5.4 Chemický potenciál látky v plynném stavu, její fugacita, fugacitní koeficient a aktivita
Pro chemický potenciál i−té látky μi v plynném stavu platí
kde μi°(T, p°) je molární Gibbsova energie
čisté složky (chemický potenciál čisté složky) ve stavu ideálního
plynu při teplotě T a tlaku p° a 
je
parciální molární objem i−té složky.
Fugacita a fugacitní koeficient i−té složky jsou definovány relacemi
Spojením těchto rovnic dostaneme pro fugacitu a fugacitní koeficient i−té složky vztahy
Aktivita i−té složky je definována vztahem
kde (μi)st.stav je chemický potenciál složky ve zvoleném standardním stavu.
Pokud se plynná směs chová podle Amagatova zákona dostaneme pro
fugacitní koeficient (
)
Toto vyjadřuje tzv. Lewisovo-Randallovo pravidlo. Podle tohoto pravidla fugacitní koeficient složky ve směsi je roven fugacitnímu koeficientu čisté složky při stejné teplotě a tlaku.
Pokud se plynná směs chová podle stavové rovnice ideálního plynu
platí (
)
Volíme-li standardní stav ideální plyn za teploty systému a standardního tlaku (nejčastější volba) platí
Pokud volíme standardní stav čistou složku ve stavu ideálního plynu za teploty a tlaku systému (méně obvyklá volba)
Při ideálním chování plynné fáze bude aktivita v prvém případě rovna pi/p° = pxi/p° a v druhém xi.
)