6.1.28 Rovnovážná konstanta a parciální tlaky složek III
Do uzavřené nádoby o objemu 5 dm3 bylo umístěno 10 g pevného chloridu amonného a nádoba byla poté vyhřáta na teplotu 900 K. V nádobě probíhala reakce
Vypočítejte úbytek na váze u pevné látky po ustavení rovnováhy. Rovnovážná konstanta rozkladu má pro teplotu 900 K (standardní stav f° = 101,3 kPa) hodnotu K = 0,009.
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
Výsledek
[ pNH3 = 9,61 kPa; n = 0,00643 mol ], Δm = 0,344 g.
Postup
Tlaky v rovnováze:
Pro ideální chování plynné složky platí ai = pi/fi°, aktivita tuhé složky je jednotková (je ve svém standardním stavu):
Dosadíme za tlaky složek z bilance a spočteme neznámou Δp. Pomocí parciálního tlaku amoniaku pNH3 ( = Δp) určíme ze stavové rovnice ideálního plynu jeho látkové množství. Podle stechiometrie rovnice představuje toto látkové množství zároveň úbytek NH4Cl, který po vynásobení jeho molární hmotností představuje hledaný úbytek na váze.