6.2.15 Rozpustnost málo rozpustné soli ve vodném prostředí II
Ve 266 cm3 nasyceného roztoku hydroxidu titaničitého bylo nalezeno 2,2 . 10−12 mol Ti(OH)4. Jaká hodnota součinu rozpustnosti (pro standardní stav elektrolytu c° = 1 mol/dm3) plyne z tohoto údaje? Je možno uvažovat ideální chování roztoku? (Konstanta limitního Debyeova-Hückelova zákona A = 1,172 dm3/2 mol−1/2).
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
Výsledek
Ks = 9,90. 10−54; 
= 0,99996 – je možno
předpokládat ideální chování roztoku.
Postup
Pro výpočet středního aktivitního koeficientu použijeme limitního Debyeova-Hückelova vztahu. Iontovou sílu vypočteme pomocí hodnoty rozpustnosti c1 určené z analytického údaje:
a pak podle Debyeova-Hückelova zákona
