1.25 Henryho zákon 
Voda je při teplotě 293 K a při určitém tlaku nasycena vzduchem (20 mol.% O2, 80 mol.% N2). Molární zlomek dusíku ve vodě je zhruba 2× větší než molární zlomek kyslíku ve vodě. Jaký bude poměr Henryho konstant obou plynů ve vodě (tj. poměr KH,N2/KH,O2)? Zdůvodněte.
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
Výsledek
KH,N2/KH,O2 = 2
Řešení
Vztah mezi parciálním tlakem plynu nad kapalinou, Henryho konstantou a molárním zlomkem plynu v kapalině je dán Henryho zákonem
Aplikací tohoto vztahu pro oba plyny a za použití údajů ze zadání dostaneme
Za parciální tlaky plynů dosadíme pomocí celkového tlaku p a molárních zlomků v plynné fázi yi
Z toho pak
