6.2.5 Výpočet pH a disociačních parametrů roztoků kyselin a zásad II
Vypočítejte koncentraci roztoku kyseliny akrylové, který má pH = 4,2. Disociační konstanta kyseliny akrylové je 5,5 . 10−5. Předpokládejte ideální chování roztoku a standardní stav elektrolytu c° = 1 mol/dm3.
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
Výsledek
[α = 0,4657], c = 1,355 . 10−4 mol/ dm3.
Postup
Slabá kyselina ve vodném roztoku částečně disociuje podle rovnice
Použijeme-li k vyjádření koncentrace iontů a nedisociované kyseliny v roztoku stupeň disociace α, definovaný výrazem
pak z bilance vychází, že
Pokud uvažujeme ideální chování a nepříliš koncentrované roztoky, je možno aktivitu vody považovat za jednotkovou a aktivity iontů a nedisociované kyseliny aproximovat koncentracemi. Pro disociační konstantu slabé kyseliny potom platí
odtud
U slabých kyselin
s relativně malým stupněm disociace lze pro 
v rovnici pro KHA zanedbat koncentraci
disociovaného podílu proti původní koncentraci, takže 
a pro disociační konstantu lze pak psát
a
