8.1 Základní pojmy
u níž sledujeme časový průběh, je za konstantní teploty a objemu rychlost reakce definována vztahem (u výchozích látek platí νi < 0)
Poznámka
Rychlost přírůstku koncentrace produktu (např. S) je určena relací
Rychlost reakce r je svázána s rychlostí změny koncentrací látek vztahem
Je-li v sledovaném časovém intervalu změna koncentrací malá, můžeme získat rychlost reakce jako poměr diferencí koncentrace a času, tj.
Kinetická rovnice je diferenciální rovnicí mezi koncentracemi látek a časem. Jednoduchá chemická reakce je taková, jejíž kinetická rovnice má tvar
kde A, B,.. jsou výchozí látky v rovnici (8.1). Exponenty α, β,... se označují jako řády reakce vůči příslušné složce. Celkový řád reakce n je dán součtem řádů vůči jednotlivým složkám.
Pokud vyjadřujeme rychlost reakce vztahem (8.8), má rychlostní konstanta rozměr
kde n je celkový řád reakce.
Elementární reakce je taková, jejíž symbolický
zápis odpovídá reakci, která v systému probíhá na molekulární úrovni.
U elementární reakce jsou stechiometrické koeficienty rovny řádům vůči
jednotlivým složkám a celkový řád reakce se označuje jako molekularita.
Např. při syntéze HBr
Br . + H2 = HBr + H .
Poločas reakce τ1/2 je doba, za kterou klesne koncentrace zvolené látky na polovinu výchozí hodnoty.
Příklady:
8.1.1 Výpočet rychlosti reakce (
)8.1.2 Reakce v plynné fázi a výpočet rychlosti reakce (
)8.1.3 Různé vyjádření reakční rychlosti (
)8.1.4 Rychlostní konstanta a zápis reakce (
)8.1.5 Řád reakce a rozměr rychlostní konstanty (
)8.1.6 Definice reakční rychlosti (
)8.1.7 Vztah mezi koncentrací výchozí látky a koncentrací produktu (
)8.1.8 Rozměr rychlostní konstanty radioaktivního rozpadu (
)