Žabotinského reakce

je oxidace kovového iontu iontem bromičnanovým, která je silně inhibovaná produktem, ionty bromidovými. Je to reakce oscilující v prostoru i čase. Příprava zásobních roztoků:

NaBrO₃ (c = 1 mol/dm³)
KBr (c = 0,25 mol/dm³)
Kyselina malonová (c = 1 mol/dm³)
Ferroin (c = 0.025 mol/dm³).

Zásobní roztoky (kromě ferroinu) byly připraveny v roztoku kyseliny sírové o koncentraci 0,3 mol/dm³. Ke 2 ml roztoku bromičnanu se na Petriho misku přidá 1,25 ml roztoku bromidu draselného, 2 ml roztoku kyseliny malonové a 1 ml ferroinového roztoku. Troška detergentu zmenší povrchové napětí. Celkovou reakci, probíhající v systému, lze zapsat následovně:

3 BrO₃- + 5 H₂Mal + 3 H+ = 3 HBrMal + 2 HCOOH + 4 CO₂ + 5 H₂O

a je vlastně součtem tří probíhajících reakcí

2 Br- + BrO₃⁻ + 3 H⁺ + 3 H₂Mal = 3 HBrMal + 3 H₂O
BrO₃⁻ + Ferroin²⁺ + H₂Mal + 5 H⁺ = 4 Feriin³⁺ + HBrMal + 3 H₂O
Feriin³⁺ + HBrMal + 2 H₂O = 4 Ferroin²⁺ + HCOOH + 2 CO₂ + 5 H⁺ + Br⁻

U oscilačních reakcí neplatí Bodensteinův princip, který předpokládá v průběhu chemické reakce malou, ale konstantní koncentraci reaktivního meziproduktu. U oscilačních reakcí se naopak koncentrace meziproduktů s časem mění.

Chemické reakce: Oscilační reakce
Kinetika: Koncentrace meziproduktu