Z dostupných dat slučovacích entalpií umíme pomocí Hessova zákona vypočítat reakční entalpii uvedené reakce při teplotě T₀ = 298 K. Naším úkolem je však spočítat reakční entalpii při jiné teplotě T = 798,15 K. K tomu nám poslouží Kirchhoffův zákon – myšlenkově si celý děj rozdělíme na 3 části: nejprve ochladíme výchozí látky z T na T₀ (ΔH₁°), pak necháme látky zreagovat při teplotě T₀ (ΔH_r°(T₀)), a nakonec produkty reakce ohřejeme z T₀ na T (ΔH₁°).

Výsledná reakční entalpie při teplotě T bude dána součtem entalpiívšech třech dílčích kroků. Reakční entalpii při teplotě T₀ vypočteme pomocí Hessova zákona, změny entalpie doprovázející ochlazení a ohřátí z teplotní závislosti entalpie za konstantního tlaku.

Součtem entalpií všech tří dílčích kroků a po úpravě výrazu získáme pro reakční entalpii při teplotě T kondenzovaný vztah, který je označován jako Kirchhoffův zákon, kde Δ_rC_p je zkrácený zápis pro rozdíl molárních tepelných kapacit produktů a výchozích látek násobených příslušnými stechiometrickými koeficienty.