• home
• ÚFCH
• VŠCHT

Vypočtěte molární entropii systému, který obsahuje 0,2 mol kyslíku a 0,8 mol dusíku při teplotě 25 °C a při tlacích: (a) 101,32 kPa, (b) 200 kPa. Absolutní entropie čistých látek při 25 °C a tlaku 101,325 kPa jsou:
S_m(O₂)  =  205,029 J K⁻¹ mol⁻¹, S_m(N₂)  =  191,481 J K⁻¹ mol⁻¹.
Předpokládejte ideální chování.

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

Výsledek

Postup

Audio

Cílem je vypočítat absolutní entropii směsi kyslíku a dusíku za tlaku p₂ = 200 kPa. Máme zadány absolutní hodnoty molárních entropií obou čistých složek. Zvolíme si cestu, po které se dostaneme z bodu 1 do konečného bodu 2. Cesta může být například: oba plyny smísíme při T a p₁ a pak směs stlačíme na tlak p₂.

Celkovou absolutní molární entropii získáme jako součet absolutní molární entropie čistých plynných složek + směšovací entropie + změna entropie doprovázející změnu tlaku z p₁ na p₂.

Absolutní molární entropie obou čistých látek na počátku.

Molární směšovací entropie – počty molů v původním vztahu vystřídaly molární zlomky.

Změna entropie 1 molu směsi ideálních plynů s tlakem za konstantní T.