1.4 Základy termodynamiky II
Tato kapitola je věnována aplikacím druhé a třetí věty termodynamické.
kde rovnítko platí pro vratný a znaménko > pro nevratný děj. Spojené formulace prvé a druhé věty termodynamiky mají tvar
Pro změnu entropie s teplotou a tlakem platí vztah
a analogicky pro změnu entropie s teplotou a objemem
V případě ideálního plynu a konstantní molární tepelné kapacity jsou změny entropie dány vztahy
Při vratné skupenské přeměně, probíhající za stálé teploty a stálého tlaku, je změna entropie dána integrovaným vztahem (1.2)
kde Tfáz je normální teplota fázového přechodu (za atmosférického tlaku) a ΔHfáz je odpovídající změna molární entalpie.
Příklady:
1.4.1 Změna entropie při vratném adiabatickém ději (
)1.4.2 Výpočet změny entropie s teplotou za konstantního tlaku (
)1.4.3 Změna entropie při ohřevu spojeném s fázovým přechodem (
)1.4.4 Směšovací entropie a Gibbsova energie (
)1.4.5 Entropie binární směsi (
)1.4.6 Změna entropie při adiabatickém směšování (
)1.4.7 Závislost entropie na p, V, T (
)