10.8.2 Výpočet rozpustnosti pevné látky v kapalině

10 Fázové rovnováhy 10.8 Rovnováha tuhá látka–kapalina

10.8.1 Výpočet rozpustnosti naftalenu v ... 10.8.3 * Výpočet eutektické teploty

10.8.2 Výpočet rozpustnosti pevné látky v kapalině

Odhadněte látkové množství acetamidu(2), které se rozpustí v 1 mol anilinu(1) při teplotě 25 °C. Předpokládejte ideální chování kapalné fáze. Acetamid má normální teplotu tání 352 K a entalpii tání 12,2 kJ mol⁻¹.

↓

Výsledek
Postup
Maple

Výsledek

(x₂ = 0,471), n₂ = 0,8903 mol.

Postup

Za předpokladu ideálního chování kapalné fáze lze použít vztah (10.63)

$displaymath$

Dosazením vstupních dat získáme molární zlomek acetamidu v kapalné směsi, kterou přepočteme na rozpustnost v jednom molu anilinu.

Maple

> restart;

Ze znalosti teploty normálního bodu tání a změny enthalpie v bodě tání, lze

za předpokladu ideálního chování kapalné fáze odvodit vztah mezi teplotou

a složením kapaliny. Pro acetamid tedy platí

> x2:=exp(dH2/R*(1/T2-1/T));

Dosadíme vstupní data

> R:=8.314;

> T2:=352; dH2:=12200;

> T:=25+273.15;

Nyní již můžeme zjistit molární zlomek acetamidu

> x2;

a určit jeho látkové množství v jednom molu anilinu

> n1:=1;

> n2:=fsolve(n2/(n1+n2)=x2,n2);

>