1 mol ideálního plynu byl převeden izobaricky ze stavu T1=300 K, p1=0,1 MPa do stavu T2=1300 K, p2=0,1 MPa. Vypočtěte pro tento děj Q, ΔH, ΔS. Pro molární tepelnou kapacitu platí vztah C°pm = 40+0,2 T J mol−1 K−1.
↓
Q = ΔH = 200 kJ, ΔS = 258,653 J K−1.
Pro výpočet změny entropie použijte rovnici (4.7):
a pro změnu entalpie platí vztah
