6.2.6 Výpočet pH a disociačních parametrů roztoků kyselin a zásad III
Roztok, který obsahuje 0,001 mol/dm3 kyseliny octové a 0,001 mol/dm3 další jednosytné kyseliny, má pH = 3,77. Určete disociační konstantu druhé kyseliny. Předpokládejte ideální roztok a standardní stav elektrolytu c° = 1 mol/dm3. Disociační konstanta kyseliny octové je 1,75 . 10−5.
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
Výsledek
[ cH+ = 10−3,77 = 1,698 . 10−4 = (cAc− + cBc−),
;
cAc− = 9,343 . 10−5,
cBc− = cH+−cAc− = 7,637 . 10−5 ]
KHBc = 1,405 . 10−5.
Postup
Z disociační konstanty kyseliny octové a zadaného pH určíme koncentraci aniontu kyseliny octové. Z bilance vyplývá, že součet koncentrace aniontů obou kyselin je roven koncentraci oxoniových iontů (pH). Odtud spočteme koncentraci aniontů druhé kyseliny; z její počáteční koncentrace a pH pak spočteme K2.