2.13 Stupeň disociace
Čemu se rovná stupeň disociace α silného elektrolytu?
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
Výsledek
α = 1
Řešení
Stupeň disociace elektrolytu je stupeň přeměny disociační reakce daného elektrolytu. Stupeň přeměny je definován pomocí látkových množství elekrolytu
kde ni,0 je počáteční látkové množství elektrolytu i a ni je látkové množství v rovnováze.
U silného elektrolytu dochází k úplné disociaci, tzn. stupeň přeměny (disociace) α = 1.
Uvedený vztah pro stupeň disociace aplikovaný na silný elektrolyt je možno demonstrovat úvahou:
Rozpouštíme 1 mol NaCl v dostatečném množství vody, tzn. ni,0 = 1 mol. Po rozpuštění
se krystalická mřížka NaCl rozpadne na hydratované ionty Na+ a Cl−, a
proto zbude ni = 0 mol NaCl (z 1 mol
soli dostaneme 2 mol iontů). Dosazením do vztahu dostaneme α = 1.
U slabých elektrolytů zůstává určitá část elektrolytu nedisociována na ionty
a tudíž platí 0 < α < 1.