2.1.1 Výpočet objemu z tlakového virálního rozvoje

2 Reálné chování tekutin 2.1 Reálné plyny a kapaliny

2.1.2 Určení druhého viriálního koeficientu

2.1.1 Výpočet objemu z tlakového virálního rozvoje

Pro určitou látku při teplotě 300 K platí relace

$displaymath$

kde B = −800 cm³/mol. Vypočtěte molární objem látky za tlaku 250 kPa. O kolik procent větší hodnotu získáme ze stavové rovnice ideálního plynu?

↓

Výsledek
Postup
Maple

Výsledek

V_m = 0,91768 dm³/mol, odchylka pro ideální plyn je −8,7 %.

Postup

Z kompresibilitního faktoru (z = pV_m/(RT)) vyjadřete molární objem a dosaďte experimentální hodnotu B pro reálný plyn nebo B = 0 pro ideální plyn.

Maple

> restart;

Nejprve definujeme použitou stavovou rovnici

> z:=1+p*B/(R*T);

a vyjádříme z ní molární objem

> Vm:=expand(z*R*T/p);

Nyní stačí dosadit zadaná vstupní data

> R:=8.314;

> p:=250.*10^3;

> B:=-800.*10^(-6);

> T:=300;

a vyjádřit výsledný objem

> Vmreal:=Vm;

Výsledek pro ideální plyn dostaneme pro B=0

> B:=0;

> Vmid:=Vm;

Na závěr pak určíme relativní odchylku obou aproximací

> odch:=(Vmid-Vmreal)/Vmreal*100;

>