4.2 Entropie směsí, Gibbsova a Helmholtzova energie
Gibbsova energie je definována vztahem
Obdobné vztahy platí také pro Helmholtzovu energii
Pro isotermní změnu Gibbsovy energie s tlakem platí
Isobarickou změnu Gibbsovy energie s teplotou lze vypočítat na základě definičního vztahu (4.12) ze změny entalpie a absolutních entropiích při obou teplotách:
Při vzniku ideálního roztoku za stálé teploty z jednotlivých složek se entropie změní o hodnotu
kde ni je látkové množství složky i a xi její molární zlomek. Gibbsova energie se při vzniku ideálního roztoku změní o hodnotu
Příklady:
4.2.1 Změna Gibbsovy energie s tlakem při izotermickém ději (
)4.2.2 Změna Gibbsovy energie s teplotou (
)4.2.3 Změna termodynamických funkcí při izobarickém ohřevu (
)4.2.4 Změna F a G při expanzi ideálního plynu (
)4.2.5 Změna Gibbsovy energie při izotermní vratné a nevratné expanzi (
)4.2.6 Závislost Gibbsovy energie na tlaku (
)4.2.7 Změna Gibbsovy energie při fázové přeměně (
)4.2.8 Změna termodynamických funkcí při fázovém přechodu (
)4.2.9 Změna Gibbsovy energie při modifikační přeměně selenu (
)4.2.10 Tenze nad podchlazeným benzenem (
)4.2.11 Změna termodynamických funkcí při smíšení ideálních plynů (
)4.2.12 Jednoduchý výpočet směšovací entropie (
)4.2.13 Entropie binární směsi (
)4.2.14 Směšovací entropie a Gibbsova energie (
)