8.3.6 Jednoduchá aplikace integrální metody

m-Nitrobenzoan ethylnatý(A) reaguje s OH−(B) ionty za vzniku m-nitrobenzoanu a ethanolu. V závislosti na čase byly měřeny koncentrace OH− iontů a získány hodnoty, které jsou uvedeny v tabulce( cA0 = cB0 = 0,05 mol/dm3)

τ/(s) 120 180 240 330 530 600
cB/(mol/dm3) 0,0335 0,0291 0,0256 0,021 0,0155 0,0148

Na základě těchto dat určete řád reakce a střední rychlostní konstantu, poločas reakce a koncentraci OH− iontů v čase 1000 s.

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

Výsledek

II. řád, k = 0,08138 s−1, τ1/2 = 252,3 s, cA(τ = 1000s) = 0,01001 mol/dm3.

Postup

Počítáme-li rychlostní konstantu z rovnice (8.15) (I. řád) zjistíme, že vypočtené hodnoty systematicky klesají. Při aplikaci rovnice (8.16) (II. řád), se již systematicky nemění. Poločas reakce získáme pomocí relace (8.16) a ze stejné rovnice i koncentraci OH− v čase 1000 s.