Pro vypočet tlaku použijeme tří rovnic

a) idealní plyn

> pid:=R*T/Vm;

b) van der Waalsovu rovnici

> pvdw:=R*T/(Vm-bvdw)-avdw/Vm^2;

c) Redlich-Kwongovu rovnici

> prk:=R*T/(Vm-brk)-ark/(sqrt(T)*Vm*(Vm+brk));

Použijeme konstant z tabulek a zadání příkladu

> avdw:=1.388356;
bvdw:=1.163870*10^(-4);

> ark:=29.0277;
brk:=8.0726*10^(-5);

Dosadíme zadaná data

> R:=8.314;

> T:=250+273.15;

> Vm:=200.*10^(-6);

a porovnáme všechny aproximace tlaku plynu s experimentálním tlakem

> pexp:=13.25*10^6;

> pid; delta:=(pid-pexp)/pexp*100;

> pvdw; delta:=(pvdw-pexp)/pexp*100;

> prk; delta:=(prk-pexp)/pexp*100;

>

Je zřejmé, že Redlich-Kwongova rovnice je ve velmi dobré shodě s experimentálním

údajem (p=13.25 MPa), zatímco van der Waalsova rovnice je zatížena větší chybou a

stavová rovnice ideálního plynu dává téměř dvojnásobný tlak.