2.1.9 Výpočet tlaku z van der Waalsovy rovnice

2 Reálné chování tekutin 2.1 Reálné plyny a kapaliny

2.1.8 * Výpočet kritického ... 2.1.10 Výpočet tlaku ze stavových rovnic

2.1.9 Výpočet tlaku z van der Waalsovy rovnice

1 mol oktanu zaujímá při teplotě 200 °C za určitého tlaku objem 20 dm³/ mol . Vypočtěte a porovnejte hodnoty tlaku získané pro tento případ ze stavové rovnice ideálního plynu a z van der Waalsovy rovnice.

↓

Výsledek
Postup
Maple

Výsledek

p^* = 196,7 kPa, p = 189,6 kPa, (odch. $..$ ).

Postup

Hodnoty konstant získejte z tabulek, dosaďte do van der Waalsovy rovnice (2.3) a porovnejte s výsledkem plynoucím ze stavové rovnice ideálního plynu.

Maple

> restart;

Pro výpočet použijeme van der Waalsovu rovnici

> p:=R*T/(Vm-b)-a/Vm^2;

Použijeme konstant pro oktan z tabulek

> a:=3.787660;
b:=2.373580*10^(-4);

Dosadíme zadaná data

> R:=8.314;

> T:=473.15;

> Vm:=20.*10^(-3);

> p;

a porovnáme s aproximací ideálního plynu

> pid:=R*T/Vm;

> odchylka:=(pid-p)/p*100;

>