2.2.2 Tlak směsi pomocí van der Waalsovy rovnice

2 Reálné chování tekutin 2.2 Směsi reálných plynů a kapalin

2.2.1 Viriální rozvoj směsi 2.2.3 Výpočet objemu pomocí Amagatova ...

2.2.2 Tlak směsi pomocí van der Waalsovy rovnice

Pomocí van der Waalsovy rovnice vypočtěte tlak směsi, která při teplotě 283 K obsahuje v 1163 cm³ jeden mol směsi o složení 50 mol.% methanu a 50 mol.% ethanu.

↓

Výsledek
Postup
Maple

Výsledek

a = 0,37628^.10⁶ cm⁶ mol⁻² MPa, b = 54,095 cm³/mol , p = 1,8436 MPa.

Postup

Konstanty van der Waalsovy rovnice pro oba plyny vyhledejte v tabulkách. Pro vypočet konstant směsi použijte vztahů:

$displaymath$

Dosazením molárního objemu a teploty vypočtete tlak.

Maple

> restart;

Van der Waalsovu stavovou rovnici vyjádříme ve tvaru

> p:=R*T/(Vm-bmix)-amix/Vm^2;

Vypočteme konstanty směsi

> a[1]:=0.230262;

> b[1]:=4.30623*10^(-5);

> a[2]:=0.557965;

> b[2]:=6.51280*10^(-5);

> x[1]:=0.5;

> x[2]:=1-x[1];

> amix:=sum(x[i]*sqrt(a[i]),i=1..2)**2;

> bmix:=sum(x[i]*b[i],i=1..2);

Nakonec dosadíme vstupní data

> R:=8.314;

> T:=283;

> Vm:=1.163*10^(-3);

a zjistíme vypočtený tlak

> p;