2.2.3 Výpočet objemu pomocí Amagatova zákona

2 Reálné chování tekutin 2.2 Směsi reálných plynů a kapalin

2.2.2 Tlak směsi pomocí van der Waalsovy ... 2.2.4 Aplikace Amagatova zákona na kapalné ...

2.2.3 Výpočet objemu pomocí Amagatova zákona

Za použití Amagatova zákona vypočtěte molární objem směsi methanu (x₁ = 0,4) a ethanu (x₂ = 0,6) při teplotě T=344,26 K a tlaku p=13,78 MPa. Kompresibilitní faktory čistých látek při teplotě a tlaku systému jsou z₁^• = 0,9109, z₂^• = 0,4753.

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

↓

Výsledek
Postup
Maple

Výsledek

V_m(Amagat) = 134,9 cm³/mol .

Postup

Dosazením zadaných kompresibilitních faktorů do vztahu

$displaymath$

určete molární objemy obou složek. Celkový objem směsi pak vypočtete z Amagatova zákona (2.19).

Maple

> restart;

Nejprve definujeme Amagatuv zákon

> Vmix:=Vm1*x1+Vm2*x2;

Molární objemy vypočteme ze známých kompresibilitních faktorů čistých složek

> Vm1:=z1*R*T/p;

> Vm2:=z2*R*T/p;

Nyní stačí dosadit zadaná vstupní data

> R:=8.314;

> T:=344.26;

> p:=13.78*10^6;

> x1:=0.4;

> x2:=1-x1;

> z1:=0.9109;

> z2:=0.4753;

a zjistit výslednou hodnotu molárního objemu směsi

> Vmix;