1.9 Chemická kinetika
U chemické reakce zapsané formálně jako
u níž sledujeme časový průběh, je za konstantní teploty a objemu rychlost reakce definována vztahem
Hodnota r nezávisí na i.
U reakcí probíhajících v plynné fázi se někdy preferuje použití parciálního tlaku složky pi místo její koncentrace ci (předpokládá se platnost stavové rovnice ideálního plynu)
Rychlost úbytku koncentrace výchozí látky (např. A) je dána
Rychlost přírůstku koncentrace produktu (např. S) je určena vztahem
Rychlost reakce r je svázána s rychlostí změny koncentrací látek vztahem
Kinetická rovnice je diferenciální rovnicí mezi koncentracemi látek a časem. Jednoduchá chemická reakce je taková, jejíž kinetická rovnice má tvar
kde A, B,.. jsou výchozí látky v rovnici (1.35). Exponenty α, β se označují jako řády reakce vůči příslušné složce. Celkový řád reakce n je dán součtem řádů vůči jednotlivým složkám.
Pokud vyjadřujeme rychlost reakce vztahem (1.41), má rychlostní konstanta rozměr
kde n je celkový řád reakce.
)