1.2 Směsi, vyjadřování složení, aplikace stavové rovnice ideálního plynu
Veličiny vyjadřující složení systému:
molární zlomek i−té složky xi = ni/n = ni/(∑nj),
hmotnostní zlomek i−té složky wi = mi/m = mi/(∑mj),
objemový zlomek i−té složky ϕi = Vi•/(∑Vj•),
koncentrace (molární, molarita) i−té složky ci = ni/V,
molalita i−té složky mi = ni/m1 ,
kde ni, mi, Vi• představují látkové množství,
hmotnost, objem i−té složky použité k přípravě roztoku, V objem roztoku
či směsi a m1 hmotnost rozpouštědla.
Poznámka
Koncentrace a molalita se používají především u systémů,
kdy jedna z látek převažuje (rozpouštědlo) a druhá (rozpuštěná látka)
je jen omezeně rozpustná. Příklad: voda (rozpouštědlo) + chlorid sodný
(rozpuštěná látka).
Další veličiny používané u směsí:parciální tlak pi = p xi ,
molární hmotnost směsi M = ∑xiMi.
Příklady:
1.2.1 Příprava roztoků (
)1.2.2 Přepočet koncentrací a výpočet parciálních tlaků (
)1.2.3 Relace mezi hmotností a molárním objemem (
)1.2.4 Výpočet parciálního tlaku z hmotnosti v objemové jednotce (
)1.2.5 Kolik vody musí být minimálně v 1 m3 vzduchu, aby začalo pršet (
)1.2.6 Směšování dvou plynů (
)1.2.7 Výpočet parciálních tlaků a celkového tlaku (
)1.2.8 * Mísení plynů – komplikovanější (
)1.2.9 * Dopočet parciálního tlaku (
)1.2.10 Hutnota a bioplyn (
)1.2.11 Sušení vlhkého plynu (
)1.2.12 Výpočet složení spalin (
)