8.1.1 Výpočet rychlosti reakce
byla sledována měřením koncentrace kyseliny octové. Část výsledků je uvedena v následující tabulce. Objem systému, ani teplota se během reakce nemění.
V čase τ = 30 min určete rychlost reakce, rychlost úbytku koncentrace ethanolu a jeho koncentraci (jeho počáteční koncentrace byla 1 mol/dm3), rychlost přírůstku koncentrace esteru a jeho koncentraci (jeho počáteční koncentrace byla nulová).
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
Výsledek
r = 0,001 mol dm−3 min−1= rC2H5OH = rCH3COOC2H5OH
cC2H5OH = 0,6 mol/ dm3, cCH3COOC2H5OH = 0,4 mol/ dm3.
Postup
Řešení
Dosazením do (8.7) získáme
Podle (8.6) platí
rC2H5OH = rCH3COOC2H5OH = r = 0,001 mol dm−3 min −1.
Z látkové bilance za konstantního objemu a tvaru rovnice (8.10) plyne,
že úbytky koncentrací výchozích látek a přírůstky koncentrací produktů mají
stejné hodnoty a tudíž
úbytek koncentrace CH3COOH = 0,5-0,1=0,4 mol/dm3,
úbytek koncentrace C2H5OH = 1- 0,4 mol/dm3,
přírůstek koncentrace CH3COOC2H5OH = 0,4 mol/dm3.