8.6.3 Aplikace Lindemannova mechanizmu
Rozklad anorganické látky A → R se řídí Lindemannovým mechanizmem a bylo zjištěno, že při vysokých koncentracích (tlacích), reakce formálně probíhá podle rovnice I. řádu a přísluší jí rychlostní konstanta 1,5.10−3 s−1. Při nízkých koncentracích, kdy reakce probíhá podle rovnice pro II. řád má rychlostní konstanta hodnotu 0,06 s−1dm3/mol. Určete z těchto údajů hodnoty k1 a k2' ve vztazích (8.80) a (8.81). Na základě získaných parametrů určete za jak dlouho zreaguje 80 % látky A při počáteční koncentraci a) cA0 = 5 mol/dm3, b) cA0 = 0,5 mol/dm3, c) cA0 = 0,005 mol/dm3. Při výpočtu aplikujte jednak limitní vztahy (8.80) a (8.81) a také (8.82).
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓