7.2 Galvanické články
Na levé elektrodě galvanického článku (anoda) probíhá oxidace, na pravé elektrodě (katoda) probíhá redukce. Elektromotorické napětí je proto dáno vztahem
Standardní potenciály elektrod jsou definovány vždy redukčně. Proto je nutné potenciál levé elektrody vzít s opačným znaménkem. Pro standardní elektromotorické napětí článku tedy platí
Jestliže na levé anodě probíhá děj
a na pravé katodě děj
jsou potenciály elektrod dány Nernstovými rovnicemi
Symbol z označuje počet elektronů, vyměňovaných v článku.
Mezi standardním elektromotorickým napětím článku a změnami termodynamických
veličin u reakce, která v článku probíhá, platí vztahy
Příklady:
7.2.1 Výpočet standardního redukčního potenciálu (
)7.2.2 Výpočet E článku (
)7.2.3 Výpočet E článku (
)7.2.4 Výpočet E° elektrody (
)7.2.5 Výpočet E° elektrody (
)7.2.6 Výpočet koncentrace elektrolytu z E článku (
)7.2.7 Stanovení středního aktivitního koeficientu z elektromotorického napětí článku (
)7.2.8 Střední aktivitní koeficient z E článku (
)7.2.9 Výpočet E článku (
)7.2.10 Tlak plynu na elektrodě z E článku (
)7.2.11 Výpočet rovnovážné konstanty z elektromotorického napětí článku (
)7.2.12 Rovnovážná konstanta ze standardních potenciálů (
)7.2.13 Stanovení pH roztoku z elektromotorického napětí článku (
)7.2.14 Výpočet pH z E článku (
)7.2.15 Použití galvanického článku k měření disociační konstanty slabé kyseliny (
)7.2.16 Výpočet E článku z Kdis kyseliny (
)7.2.17 Výpočet koncentrace elektrolytu z Kdis (
)7.2.18 Výpočet Kdis z elektromotorického napětí (
)7.2.19 Výpočet součinu rozpustnosti ze standardních elektrodových potenciálů (
)7.2.20 Součin rozpustnosti ze standardních potenciálů (
)7.2.21 Součin rozpustnosti z E článku (
)7.2.22 Chemický článek s oxidačně-redukční reakcí (
)7.2.23 Články s redox reakcí (
)7.2.24 Elektrolýza směsi kovů (
)7.2.25 Elektrolýza směsi solí dvou kovů (
)7.2.26 Termodynamika elektrochemických článků (
)7.2.27 Termodynamika reakce v článku (
)