1.1 Stavová rovnice ideálního plynu, čisté plyny
V této kapitole se dozvíte, jak počítat příklady založené na stavové rovnici ideálního plynu
kde p je tlak, V objem systému, n = m/M látkové množství
v systému, R = 8,314 J mol−1 K−1 plynová konstanta,
T absolutní
teplota, m hmotnost systému, M molární hmotnost.
Další veličiny používané při popisu stavového chování:
měrný (specifický) objem Vsp = V/m,
molární objem Vm = V/n,
měrná (specifická) hustota ϱ = m/V = 1/Vsp,
hustota látkového množství (látková hustota) ρ = n/V = 1/Vm.
Příklady:
1.1.1 Hmotnost plynu v tlakové láhvi (
)1.1.2 Výpočet hmotnosti vzduchu v posluchárně a aplikace Boyleova vztahu (
)1.1.3 Výpočet tlaku v sifónové bombičce (
)1.1.4 Tlak u meterologického balónu (
)1.1.5 Změna hmotnosti plynu s teplotou za konstantního objemu a tlaku (
)1.1.6 Přepočet molárního objemu (
)1.1.7 Molární objem a objem systému (
)1.1.8 Přepočet objemu plynu (
)1.1.9 Objem rozpuštěného plynu za standardních podmínek (
)1.1.10 Kapacita podzemního zásobníku (
)1.1.11 Hutnota plynu (
)1.1.12 Přepouštění plynu z láhve do láhve (
)1.1.13 Stanovení molární hmotnosti metodou limitních hustot (
)1.1.14 Určení molární hmotnosti na základě specifického objemu (
)1.1.15 Určení molární hmotnosti z hustoty (
)1.1.16 Určení molární hmotnosti z hustoty II (
)1.1.17 * Změna tlaku systému vyvolaná změnou teploty u podsystému (
)1.1.18 * Kdy začne balónek s plynem klesat k mořskému dnu? (
)