3.4 Hessův zákon
Reakční teplo u reakce za stálého tlaku je rovno změně entalpie a u reakce za stálého objemu změně vnitřní energie. Mezi oběma veličinami platí vztah
kde ngkon je látkové množství plynných látek, vzniklých při reakci. Pro jeden mol reakčního obratu tedy platí
Symbolem νgkon je označen stechiometrický koeficient produktu. Obdobná rovnice platí i pro výchozí látky. Reakční entalpii reakce lze vypočítat ze slučovacích nebo spalných tepel jednotlivých látek podle rovnic
Příklady:
3.4.1 Stanovení slučovací entalpie z kalorimetricky zjištěných dat (
)3.4.2 Výpočet reakční entalpie na základě slučovacích entalpií látek (
)3.4.3 Výpočet reakční entalpie podle Hessova zákona (
)3.4.4 Hessův zákon I (
)3.4.5 Hessův zákon II (
)3.4.6 Standardní slučovací a spalné entalpie (
)3.4.7 Spalné teplo a výhřevnost (
)3.4.8 Výpočet standardní slučovací entalpie pomocí Hessova zákona (
)3.4.9 Výpočet změny entalpie a vnitřní energie při chemické reakci v plynném a kapalném stavu (
)3.4.10 Spalování směsi plynů (
)3.4.11 Výpočet počátečního složení z bilance entalpie (
)